Бікарбонат натрію, Молекулярна формула - Nahco₃ ， - це неорганічна сполука, з білим кристалічним порошком, без запаху, солоного, легкого для розчинення у воді. Повільно розкладається на вологому повітрі або гарячому повітрі, генеруйте вуглекислий газ і нагрівайте до 270 ° C повністю розкладається. Коли він кислий, він сильно розкладається, виробляючи вуглекислий газ.
Бікарбонат натрію широко використовується з точки зору аналізу хімії, неорганічного синтезу, промислового виробництва, виробництва сільськогосподарського та тваринного господарства.
Фізичні властивості:бікарбонат натріює білим кристалом, або непрозорі монокліплативні кристали - це злегка кристали, які не є запахом, злегка солоними і прохолодними, і легко розчинні у воді та гліцерину, і нерозчинний в етанолі. Розчинність у воді становить 7,8 г (18 ℃), 16,0 г (60 ℃), щільність становить 2,20 г/см3, частка - 2,208, показник заломлення - α: 1.465; β: 1.498; γ: 1,504, стандартна ентропія 24.4J/(моль · k), генеруйте тепло 229.3kj/моль, розчинене тепло 4.33kj/моль і ніж гаряча здатність （Cp） 20.89J/(моль · ° С) (22 ° C) .
Хімічні властивості:
1. Кислота і лужка
Водний розчин бікарбонату натрію слабо лужний через гідроліз: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, 0,8%водне значення pH розчину становить 8,3.
2. Реагуйте з кислотою
Бікарбонат натрію може реагувати з кислотою, такою як бікарбонат натрію та гідрохлорид: Nahco3+HCl = NaCl+CO2 ↑+H2O.
3. Реакція на луг
Бікарбонат натрію може реагувати з лугом. Наприклад, реакція гідроксиду гідроксиду натрію та гідроксиду натрію: Nahco3+NaOH = Na2CO3+H2O; і реакції гідроксиду кальцію, якщо кількість бікарбонату натрію натрію в повному обсязі, існує: 2nahco3+ca (OH) 2 = caco3 ↓+na2co3+2h2o;
Якщо є невелика кількість бікарбонату натрію, є: Nahco3+Ca (OH) 2 = CACO3 ↓+NaOH+H2O.
4. Реакція на сіль
A. Бікарбонат натрію може подвоїти гідроліз з хлоридом алюмінію та хлоридом алюмінію та генерувати алюмінієвий гідроксид, сіллю натрію та вуглекислий газ.
3AHCO3+ALCL3 = Al (OH) 3 ↓+3ACL+3CO2 ↑; 3AHCO3+AL (CLO3) 3 = Al (OH) 3 ↓+3ACLO3+3CO2 ↑.
B. Бікарбонат натрію може реагувати з певними металевими соляними розчинами, такими як: 2HCO3-+MG2+= CO2 ↑+MGCO3 ↓+H2O.
5. Розкладання теплом
Характер бікарбонату натрію стабільний при температурі, і його легко руйнувати. Він швидко розкладається на понад 50 ° С при 270 ° С, вуглекислий газ повністю втрачається. Немає змін сухого повітря і повільно розкладається у вологому повітрі. Розкладання рівняння реакції: 2NAHCO3NA2CO3+CO2 ↑+H2O.
Поле застосування:
1. Лабораторне використання
Бікарбонат натріювикористовується як аналітичні реагенти, а також використовується для неорганічного синтезу. Його можна використовувати для приготування буферного розчину з бікарбонату карбонату-і-кодую натрію. Додаючи невелику кількість кислот або лугу, він може зберегти концентрацію іонів водню без суттєвих змін, що може підтримувати значення рН системи відносно стабільно.
2. Промислове використання
Бікарбонат натрію може бути використаний для виробництва вогнегасників PH та вогнегасників піни, а бікарбонат натрію в гумовій промисловості може використовуватися для виробництва гуми та губки. Бікарбонат натрію в металургійній промисловості може використовуватися як плавлений засіб для лиття сталевих злитків. Бікарбонат натрію в механічній промисловості може бути використаний як асистент для лиття для піску з литової сталі (бутерброди). Бікарбонат натрію в галузі друку та фарбування може використовуватися як фіксуючий засіб для кольору, буфер кислоти та фарбування тканини, що фарбує задню обробку при фарбуванні друку; Додавання соди до фарбування може запобігти марлі в марлі. Профілактика.
3. Використання харчових продуктів
При переробці їжі бікарбонат натрію є найбільш широко використовуваним сипучим агентом, який використовується для отримання печива та хліба. Колір жовтого -браун. Це вуглекислий газ у содовому напої; Він може бути складений з випускником до лужного ферментованого порошку, або він може складатися з цитромів як цивільного кам'яного лугу; але також як агент для збереження масла. Його можна використовувати як фруктовий та овочевий розмальовки в овочевих переробках. Додавання приблизно 0,1%до 0,2%бікарбонату натрію при промиванні фруктів та овочів може стабілізуватися зеленим. Коли бікарбонат натрію використовується як засіб для лікування фруктів та овочів, він може збільшити значення рН фруктів та овочів, кулінарними фруктами та овочами, що може збільшити значення рН фруктів та овочів, покращити водяні володіння білка, сприяти пом'якшенню клітин харчових тканин і розчиняти в’яжучі компоненти. Крім того, впливає на козяче молоко з кількістю використання 0,001%~ 0,002%.
4. Сільське господарство та тваринництво
Бікарбонат натріюможе використовуватися для замочування сільського господарства, а також може компенсувати відсутність вмісту лізину в кормі. Розчинний бікарбонат натрію в невеликій кількості води або змішується в концентрат для подачі яловичини (відповідної кількості) для сприяння росту яловичини. Це також може значно збільшити вироблення молока молочних корів.
5. Медичне використання
Бікарбонат натрію може використовуватися як сировина для фармацевтичних препаратів, яка використовується для лікування надмірної шлункової кислоти, отруєння метаболовою кислотою, а також може лунна сеча для запобігання каменів сечової кислоти. Це також може знизити токсичність нирок препаратів сульфи та запобігти гемоглобіну до осадження в нирковому канальці при гострому гемолізі та лікувати симптоми, спричинені надмірною шлунковою кислотою; Внутрішньовенна ін'єкція не є специфічною для отруєння наркотиками, що отруює ефект лікування. Постійний головний біль, втрата апетиту, нудота, блювота тощо.
Зберігання та транспортування ПРИМІТКА: Бікарбонат натрію -це негузорний продукт, але його слід запобігти від вологи. Зберігайте в сухому вентиляційному резервуарі. Не змішуйте з кислотою. Їстівна харчова сода не повинна змішуватись з токсичними предметами, щоб запобігти забрудненню.
Упаковка: 25 кг/мішок
Час посади: 17-2023 рр.