Бікарбонат натрію, молекулярна формула NAHCO₃, це неорганічна сполука, білий кристалічний порошок, без запаху, солона, легко розчинна у воді. Повільно розкладається у вологому або гарячому повітрі з утворенням вуглекислого газу, а при нагріванні до 270°C повністю розкладається. У кислому середовищі сильно розкладається з утворенням вуглекислого газу.
Бікарбонат натрію широко використовується в аналізі хімії, неорганічному синтезі, промисловому виробництві, сільськогосподарському та тваринницькому виробництві.
Фізичні властивості:бікарбонат натріюявляє собою білий кристал або непрозорі монокристалічні кристали, що представляють собою злегка кристали, без запаху, злегка солоні та холодні, легко розчинні у воді та гліцерині, а також нерозчинні в етанолі. Розчинність у воді становить 7,8 г (18℃), 16,0 г (60℃), густина 2,20 г/см3, коефіцієнт заломлення 2,208, показник заломлення α: 1,465; β: 1,498; γ: 1,504, стандартна ентропія 24,4 Дж/(моль · K), тепловиділення 229,3 кДж/моль, розчинене тепло 4,33 кДж/моль, а теплоємність (Cp) 20,89 Дж/(моль·°C)(22°C).
Хімічні властивості:
1. Кислота та луг
Водний розчин бікарбонату натрію є слаболужним через гідроліз: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, значення pH 0,8% водного розчину становить 8,3.
2. Реагують з кислотою
Бікарбонат натрію може реагувати з кислотою, такою як бікарбонат натрію та гідрохлорид: nahco3+HCL = NaCl+CO2 ↑+H2O.
3. Реакція на луг
Бікарбонат натрію може реагувати з лугами. Наприклад, реакція бікарбонату натрію та гідроксиду натрію: nahco3+naOh = Na2CO3+H2O; а реакція гідроксиду кальцію, якщо кількість бікарбонату натрію є повною, має місце: 2NAHCO3+CA(OH)2 = CACO3 ↓+NA2CO3+2H2O;
Якщо є невелика кількість бікарбонату натрію, то утворюється: NahCO3+CA(OH)2 = CACO3 ↓+NaOH+H2O.
4. Реакція на сіль
A. Бікарбонат натрію може подвійно гідролізуватися хлоридом алюмінію та хлоридом алюмінію, утворюючи гідроксид алюмінію, сіль натрію та вуглекислий газ.
3AHCO3+AlCl3 = Al (OH) 3 ↓+3ACL+3CO2 ↑; 3AHCO3+Al (CLO3) 3 = Al (OH) 3 ↓+3AClo3+3CO2 ↑.
B. Бікарбонат натрію може реагувати з розчинами солей деяких металів, такими як: 2HCO3-+Mg2+= CO2 ↑+MgCo3 ↓+H2O.
5. Розкладання під дією тепла
Бікарбонат натрію стабільний за температури та легко розкладається. Він швидко розкладається при температурі вище 50°C. При 270°C вуглекислий газ повністю втрачається. У сухому повітрі він не змінюється, а у вологому повітрі розкладається повільно. Рівняння реакції розкладання: 2NAHCO3NA2CO3+CO2 ↑+H2O.
Галузь застосування:
1. Лабораторне використання
Бікарбонат натріюВикористовується як аналітичний реагент, а також для неорганічного синтезу. Може бути використаний для приготування буферного розчину карбонату натрію та бікарбонату натрію. Додавання невеликої кількості кислоти або лугу може підтримувати концентрацію іонів водню без значних змін, що може підтримувати відносно стабільне значення pH системи.
2. Промислове використання
Бікарбонат натрію може бути використаний для виробництва вогнегасників з різним pH та піногасників, а бікарбонат натрію в гумовій промисловості може бути використаний для виробництва гуми та губки. Бікарбонат натрію в металургійній промисловості може бути використаний як плавильний агент для лиття сталевих злитків. Бікарбонат натрію в машинобудівній промисловості може бути використаний як допоміжний засіб для формування сталевих (сендвіч) форм. Бікарбонат натрію в поліграфічній та фарбувальній промисловості може бути використаний як фіксатор кольору, кислотно-лужний буфер та агент для обробки тканин після фарбування під час друку; додавання соди до фарбування може запобігти утворенню сітки в сітці. Профілактика.
3. Використання в харчовій промисловості
У харчовій промисловості бікарбонат натрію є найпоширенішим розпушувачем, який використовується для виробництва печива та хліба. Колір жовто-коричневий. Це вуглекислий газ у газованому напої; його можна змішувати з галуном для отримання лужного ферментованого порошку, або він може бути складений з цитрому як цивільний кам'яний луг; а також як консервант для масла. Його можна використовувати як барвник для фруктів та овочів у переробці овочів. Додавання приблизно 0,1% до 0,2% бікарбонату натрію під час миття фруктів та овочів може стабілізувати зелений колір. Коли бікарбонат натрію використовується як засіб для обробки фруктів та овочів, він може підвищити значення pH фруктів та овочів шляхом їх приготування, що може підвищити значення pH фруктів та овочів, покращити утримання води білком, сприяти розм'якшенню клітин харчових тканин та розчиняти в'яжучі компоненти. Крім того, спостерігається вплив на козяче молоко, з кількістю використання від 0,001% до 0,002%.
4. Сільське господарство та тваринництво
Бікарбонат натріюможе використовуватися для замочування в сільському господарстві, а також може компенсувати брак лізину в кормі. Розчинний бікарбонат натрію у невеликій кількості води або суміші з концентратом для годування яловичини (відповідна кількість) сприяє росту яловичини. Це також може значно збільшити виробництво молока молочними коровами.
5. Медичне використання
Бікарбонат натрію може використовуватися як сировина для фармацевтичних препаратів, які використовуються для лікування надмірної шлункової кислоти, отруєння метаболічними кислотами, а також може підлужувати сечу для запобігання утворенню сечокам'яної кислоти. Він також може знизити ниркову токсичність сульфаніламідних препаратів та запобігти відкладенню гемоглобіну в ниркових канальцях при гострому гемолізі, а також лікувати симптоми, спричинені надмірною шлунковою кислотою; внутрішньовенне введення не є специфічним для отруєння наркотиками. Лікувальний ефект: постійний головний біль, втрата апетиту, нудота, блювота тощо.
Примітка щодо зберігання та транспортування: Бікарбонат натрію є безпечним продуктом, але його слід оберігати від вологи. Зберігати в сухому вентильованому резервуарі. Не змішувати з кислотою. Харчову соду не можна змішувати з токсичними речовинами, щоб запобігти забрудненню.
Упаковка: 25 кг/мішок
Час публікації: 17 березня 2023 р.