Бікарбонат натрію, молекулярна формула NAHCO₃，це неорганічна сполука з білим кристалічним порошком, без запаху, солоний, легко розчиняється у воді.Повільно розкладаються у вологому або гарячому повітрі, утворюючи вуглекислий газ і нагріваючись до 270 ° C, повністю розкладаються.Коли він кислий, він сильно розкладається, утворюючи вуглекислий газ.
Бікарбонат натрію широко використовується в аналізі хімії, неорганічного синтезу, промислового виробництва, сільськогосподарського і тваринницького виробництва.
Фізичні властивості:бікарбонат натріюце білий кристал, або непрозорі монокліплативні кристали - це злегка кристали, які не мають запаху, злегка солоні та прохолодні, легко розчинні у воді та гліцерині та нерозчинні в етанолі.Розчинність у воді становить 7,8 г (18 ℃), 16,0 г (60 ℃), щільність 2,20 г/см3, частка 2,208, показник заломлення α: 1,465;β: 1,498;γ: 1,504, стандартна ентропія 24,4 Дж/(моль · К), виділення тепла 229,3 кДж/моль, розчинене тепло 4,33 кДж/моль, а також гаряча ємність (Cp) 20,89 Дж/(моль·°C) (22°C) .
Хімічні властивості:
1. Кислотні та лужні
Водний розчин гідрокарбонату натрію є слаболужним за рахунок гідролізу: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, 0,8% водний розчин рН 8,3.
2. Реагувати з кислотою
Бікарбонат натрію може реагувати з кислотою, такою як бікарбонат натрію та гідрохлорид: nahco3+HCL = NaCl+CO2 ↑+H2O.
3. Реакція на луг
Гідрокарбонат натрію може реагувати з лугом.Наприклад, натрій гідрокарбонат і натрій гідроксид реакція: nahco3+naOh = Na2CO3+H2O;і реакції кальцій гідроксиду, якщо кількість натрій гідрокарбонату натрію повна, то: 2NAHCO3+CA (OH) 2 = CACO3 ↓+NA2CO3+2H2O;
Якщо є невелика кількість гідрокарбонату натрію, то є: Nahco3+CA (OH) 2 = CACO3 ↓+Naoh+H2O.
4. Реакція на сіль
A. Бікарбонат натрію може подвоїти гідроліз хлоридом алюмінію та хлоридом алюмінію та генерувати гідроксид алюмінію, натрієву сіль та вуглекислий газ.
3AHCO3+AlCl3 = Al (OH) 3 ↓+3ACL+3CO2 ↑;3AHCO3+Al (CLO3) 3 = Al (OH) 3 ↓+3AClo3+3CO2 ↑.
B. Бікарбонат натрію може реагувати з певними розчинами солей металів, наприклад: 2HCO3-+Mg2+= CO2 ↑+MgCo3 ↓+H2O.
5. Розкладання при нагріванні
Природа бікарбонату натрію стабільна при температурі, і її легко розщепити.Він швидко розкладається при температурі вище 50 ° C. При 270 ° C вуглекислий газ повністю втрачається.У сухому повітрі не змінюється, а у вологому повітрі розкладається повільно.Розкладання Рівняння реакції: 2NAHCO3NA2CO3+CO2 ↑+H2O.
Область застосування:
1. Лабораторне використання
Бікарбонат натріювикористовується як аналітичний реагент, а також використовується для неорганічного синтезу.Його можна використовувати для приготування буферного розчину карбонату-бікарбонату натрію.При додаванні невеликої кількості кислоти або лугу можна підтримувати концентрацію іонів водню без значних змін, що може підтримувати значення рН системи відносно стабільним.
2. Промислове використання
Бікарбонат натрію можна використовувати для виробництва вогнегасників з рН і пінних вогнегасників, а бікарбонат натрію в гумової промисловості можна використовувати для виробництва гуми та губки.Гідрокарбонат натрію в металургійній промисловості може бути використаний як плавитель для лиття сталевих зливків.Бікарбонат натрію в машинобудівній промисловості можна використовувати як помічник для формування сталевого лиття (сендвічів) з піском.Бікарбонат натрію в поліграфічній та фарбувальній промисловості може використовуватися як фіксатор кольору, кислотно-лужний буфер і засіб для обробки задньої частини фарбування тканини в фарбуванні;додавання соди в фарбування може запобігти марлю в марлі.Профілактика.
3. Використання харчової промисловості
У харчовій промисловості бікарбонат натрію є найбільш широко використовуваним сипучим агентом, який використовується для виробництва печива та хліба.Колір жовто-коричневий.Це вуглекислий газ у газованому напої;він може бути змішаний з галуном до лужного ферментованого порошку, або він може складатися з цитромів як цивільного лугу каменю;але також як засіб для консервування масла.Може використовуватися як барвник для фруктів і овочів при переробці овочів.Додавання приблизно від 0,1% до 0,2% бікарбонату натрію під час миття фруктів і овочів може стабілізувати зелень.Коли бікарбонат натрію використовується як засіб для обробки фруктів і овочів, він може підвищити значення рН фруктів і овочів шляхом варіння фруктів і овочів, що може підвищити значення рН фруктів і овочів, покращити водоутримання білка, сприяти пом’якшенню клітин харчових тканин, і розчиняють в’яжучі компоненти.Крім того, існує вплив на козяче молоко, з кількістю використання 0,001% ~ 0,002%.
4. Землеробство і тваринництво
Бікарбонат натріюможе використовуватися для сільськогосподарського замочування, а також може заповнити недолік вмісту лізину в кормі.Розчинний бікарбонат натрію в невеликій кількості води або суміші з концентратом для годування яловичини (відповідна кількість) для сприяння росту яловичини.Це також може значно збільшити продуктивність молока у дійних корів.
5. Медичне використання
Бікарбонат натрію може бути використаний як сировина для фармацевтичних препаратів, які використовуються для лікування надмірної кислотності шлункового соку, метаболічного отруєння кислотою, а також може підлужувати сечу для запобігання утворенню сечокислих каменів.Це також може зменшити ниркову токсичність сульфаніламідних препаратів і запобігти відкладенню гемоглобіну в ниркових канальцях при гострому гемолізі та лікувати симптоми, спричинені надмірною кислотністю шлункового соку;внутрішньовенна ін'єкція неспецифічна для отруєння ліками Ефект лікування.Постійний головний біль, втрата апетиту, нудота, блювання та ін.
Примітка щодо зберігання та транспортування: Бікарбонат натрію не є небезпечним продуктом, але його слід захищати від вологи.Зберігати в сухому вентиляційному баку.Не змішувати з кислотою.Харчову соду не можна змішувати з токсичними речовинами, щоб запобігти забрудненню.
Упаковка: 25 кг/мішок
Час публікації: 17 березня 2023 р